2020 普通化学(辽宁工程技术大学) 最新满分章节测试答案

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第一章物质结构基础第五章测试

1、问题:原子轨道是指（）
选项：
A:一定的电子云
B:核外电子的概率
C:一定的波函数
D:某个径向分布函数
答案: 【一定的波函数】

2、问题:证明电子具有波动性的著名实验是（）
选项：
A:α粒子的散射实验
B:电子衍射
C:阴极射线能推动叶片转动
D:原子光谱
答案: 【电子衍射】

3、问题:描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是（）
选项：
A:磁量子数
B:自旋量子数
C:角量子数
D:主量子数
答案: 【磁量子数】

4、问题:量子数 n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数（）
选项：
A:16
B:2
C:8
D:6
答案: 【6】

5、问题:N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是（）
选项：
A:服从Pauli不相容原理
B:服从Hund规则
C:服从能量最低原理
D:服从电中性原理
答案: 【服从Hund规则】

6、问题:电负性最大的元素是（）
选项：
A:F
B:Cl
C:N
D:O
答案: 【F】

7、问题:两个相应的原子轨道以“头碰头”方式进行重叠的是（）
选项：
A:σ键
B:π键
C:氢键
D:离子键
答案: 【σ键】

8、问题:关于杂化轨道，下列说法错误的是（）
选项：
A:杂化轨道只能形成σ键
B:有几个原子轨道参与杂化，就形成几条杂化轨道
C:杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道强
D:sp2杂化是由1s轨道和2p轨道混合形成的
答案: 【sp2杂化是由1s轨道和2p轨道混合形成的】

9、问题:中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）
选项：
A:BeCl2
B:H2O
C:H2S
D:BF3
答案: 【BeCl2】

10、问题:用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型是（）
选项：
A:正四面体
B:V形
C:三角锥形
D:平面三角形
答案: 【平面三角形】

11、问题:下列液态物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）
选项：
A:H2O
B:Br2
C:CHCl3
D:NH3
答案: 【Br2】

12、问题:下列固体物质没有固定熔点的是（）
选项：
A:水晶
B:金刚砂
C:玻璃
D:碘
答案: 【玻璃】

13、问题:决定离子晶体结构的重要因素是（）
选项：
A:阳离子的半径
B:阴离子的半径
C:正负离子的半径比
D:正负离子的电荷比
答案: 【正负离子的半径比】

14、问题:氮化硅（Si3N4）具有优异的耐高温、耐磨性能，在工业上应用广泛，它属于（）
选项：
A:离子晶体
B:分子晶体
C:金属晶体
D:原子晶体
答案: 【原子晶体】

15、问题:关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是（）
选项：
A:它们都是由碳元素组成的单质
B:它们都是电的良导体
C:金刚石质硬，石墨质软
D:金刚石、石墨里的碳原子排列不同
答案: 【它们都是电的良导体】

16、问题:电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度大小。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

17、问题:对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n、l、m 共同确定的。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

18、问题:BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

19、问题:色散力仅存在非极性分子之间。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

20、问题:离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

1、问题:下列状态函数中，哪个不是容量性质（广度性质）
选项：
A:V
B:m
C:T
D:G
答案: 【T】

2、问题:敞开系统是指系统与环境之间
选项：
A:既有物质交换，又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换，也没有能量交换
D:只有能量交换
答案: 【既有物质交换，又有能量交换】

3、问题:下列各组均为状态函数的是
选项：
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、Qp、W
D:Q、ΔG、ΔH
答案: 【P、T、H】

4、问题:如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
选项：
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0

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