2021 普通化学(太原理工大学)1463716460 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2021-09-10到2021-12-20
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第一章 化学热力学基础 第一章测试

1、 问题:以下系统中含有两相的是
选项：
A:氧气和氮气的混合气体
B:锌粉和盐酸发生反应的系统
C:冰水混合物
D:葡萄糖水溶液
答案: 【冰水混合物】

2、 问题:敞开系统是指系统与环境之间
选项：
A:既有物质交换 ，又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换，也没有能量交换
D:只有能量交换
答案: 【既有物质交换 ，又有能量交换】

3、 问题:下列各组均为状态函数的是
选项：
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、Qp、W
D:Q、ΔG、ΔH
答案: 【P、T、H】

4、 问题:如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
选项：
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0  
D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
答案: 【ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0  】

5、 问题:已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22kJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？
选项：
A:－46.11 kJ·mol－1
B:－92.22kJ·mol－1
C:46.11 kJ·mol－1 
D:92.22kJ·mol－1
答案: 【－46.11 kJ·mol－1】

6、 问题:对于任一过程，下列叙述正确的是
选项：
A:系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
D:以上叙述都不正确
答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】

7、 问题:下列有关熵函数的描述错误的是
选项：
A:同一物质，当温度升高时，熵值增大
B:系统的混乱度越大，其熵值越大
C:热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零
D:熵变ΔS只取决于系统的始态和终态，与实现变化的途径无关
答案: 【热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零】

8、 问题:在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是
选项：
A:-3.7 kJ∙mol-1 
B:3.7 kJ∙mol-1
C:1.2 kJ∙mol-1 
D:-1.2 kJ∙mol-1
答案: 【-3.7 kJ∙mol-1 】

9、 问题:若某反应的ΔrGmӨ = 10kJ.mol-1，由此可推断该反应
选项：
A:ΔrHmӨ > 0  ΔrSmӨ < 0  
B:一定不能自发进行
C:在标准状态下一定不能自发进行
D:在非标准状态下一定不能自发进行
答案: 【在标准状态下一定不能自发进行】

10、 问题:下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
选项：
A:NaCl 晶体从溶液中析出
B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C: CuSO4·5H2O晶体溶于水
D:固态 I2的升华
答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】

11、 问题:反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（  ）
选项：
A: 900 K 
B:500 K 
C:800 K 
D:1106 K
答案: 【1106 K】

12、 问题:在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ (T) = ΔrHmӨ (298) – 498·ΔrSmӨ (298) 计算ΔrGmӨ (T)的是 
选项：
A:298K，标准状态 
B:298K，任意状态
C:498K，任意状态
D:498K，标准状态
答案: 【498K，标准状态】

13、 问题:在密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp
选项：
A:为原来的3倍
B:不变
C:为原来的9倍
D:为原来的1/3
答案: 【不变】

14、 问题:下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
选项：
A: N2 +3H2 ＝2NH3
B:2NO2 ＝N2O4
C:2H2 + O2 ＝2H2O
D:N2 + O2 ＝2NO
答案: 【N2 + O2 ＝2NO】

15、 问题:已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
选项：
A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
答案: 【高温高压】

16、 问题:利用Hess定律计算反应的热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应仅与反应的始末状态有关，而与反应途径无关。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

17、 问题:化学反应的等压热效应不是状态函数。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

18、 问题:指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

19、 问题:ΔSmӨ < 0的反应也有可能自发进行
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

20、 问题:升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

【作业】第二章 化学动力学基础 化学反应速率

1、 问题:增加反应物浓度、升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，原因是否相同，为什么？（要求：给出明确结论，并具体解释）
评分规则: 【 不相同
增加反应物浓度，分子总数增加，导致活化分子数增加，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的频率，所以导致反应速率加快；
温度升高，一方面分子的平均动能增大，导致反应速率加快，更为重要的是，温度升高，具有高能量的活化分子所占比例增加，活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数显著增大，从而使反应速率加快；
催化剂能加快化学反应速率的原因，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能，使活化分子的百分数增加，从而使反应速率加快。
】

2、 问题:那种级数反应速率与反应物浓度无关？哪种级数反应的半衰期与反应物浓度无关？
评分规则: 【 零级反应的反应速率与反应物浓度无关
一级反应的半衰期与反应物浓度无关
】

3、 问题:
评分规则: 【

】

第二章 化学动力学基础 第二章测试

1、 问题:反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为（    ）
选项：
A:-dc(SO2)/2dt
B:2dc(SO3) / dt
C:-2dc(SO2) / dt
D:-dc(SO2) / dt
答案: 【-dc(SO2)/2dt】

2、 问题:速率常数k是一个（   ）
选项：
A:量纲为mol2·dm-1·s-1

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