本答案对应课程为:点我自动跳转查看
本课程起止时间为:2021-03-01到2021-07-01
本篇答案更新状态:已完结

【作业】第1章 绪论 作业

1、 问题:简述水文地球化学的含义
评分规则: 【 (1)水文地球化学是水文地质学的一部分; (2)它是在水文地质学与地球化学基础上发展起来的、并已成为一门独立的学科; (3)它是以地下水化学成分的形成与演化以及各种化学元素在其中的迁移规律为主要研究对象的一门学科; (4)它是探索地球壳层各带中地下水的地球化学作用的一门新兴学科。

2、 问题:水文地球化学研究内容主要是什么
评分规则: 【 根据水文地球化学含义,水文地球化学研究的内容主要有四大方面: (1)研究地下水与地壳岩石、气体和有机物质相互作用。(2)研究地下水中化学元素及其同位素的分布、分配、集中、分散及迁移循环的形式、规律和历史。(3)研究地下水化学成分及其形成作用与途径,探索地下水在地壳层中所起的地球化学作用。(4)研究因地下水活动而形成的各种产物(固、液、气体)和地下水对地质作用的影响。

3、 问题:简述水文地球化学研究意义。
评分规则: 【 水文地球化学研究,不仅具有重要的理论意义,而且对国民经济发展有重大的实际价值,主要表现在以下几个方面:(1)可以解决地下水的形成和起源问题。(2)可以查明地下水的分布和形成规律,为阐明水文地质条件、评论地下水资源增添些有效的方法。(3)可阐明人类活动对地下水的影响,成为自然资源的合理利用、保护、以及防止地下水污染等课题的理论基础。(4)可为矿床的形成提供水文地质分析方面的依据,为找矿提供有用的信息。(5)可为地热能、饮用与医疗矿泉水和矿产资源开发及地质环境与人体健康研究提供科学研究和有效手段。

第1章 绪论 本单元测试

1、 问题:水文地球化学的研究对象包括地下水以及地下水活动过程产生的各种地质现象的影响和关系。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【水文地球化学的研究对象不仅是地下水本身,而且应该揭示地下水活动过程中水文地球化学作用对各种地质现象的影响和关系。

2、 问题:水作为一种最活跃的地质营力,不能改变水介质的性质。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【水作为一种最活跃的地质营力,通过与岩石、气体、有机物质的相互作用,改变着水自身和其介质的性质。

3、 问题:地下水中包含有机物质、微生物以及元素的同位素。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【地下水中不仅有大家所熟知的无机组分,还存在有机物质、微生物以及元素的同位素。

【作业】第2章 地下水的化学成分 作业

1、 问题:简述水质分析结果可靠性检验的方法。
评分规则: 【 ①阳离子平衡的检验;②分析结果中一些计算值的检验;③根据碳酸平衡关系的检验;④其它的检验方法。

2、 问题:地下水中Na+和K+来源和含量有什么特征?
评分规则: 【 地下水中Na+含量:低TDS水中含量一般很低,仅数mg/L到数十mg/L; 高TDS水中主要的阳离子,含量最高可达数十g/L。地下水中Na+来源:沉积岩中岩盐及其它钠盐的溶解; 海水;岩浆岩和变质岩区含钠矿物的风化溶解。地下水中钾离子的来源:含钾盐类沉积岩的溶解;岩浆岩、变质岩中含钾矿物的风化溶解。地下水中钾离子含量:低TDS水中含量甚微,高TDS水中较多。K+大量地参与形成不溶于水的次生矿物(水云母、蒙脱石、绢云母),并易为植物所摄取,因此,地下水中K+的含量要比Na+少得多。K+的性质与Na+相近,含量少,分析比较费事,故一般情况下,将K+归并到Na+中,不另区分。

3、 问题:地下水中Ca2+和Mg2+来源和含量有什么特征?
评分规则: 【 钙离子(Ca2+)含量: 低TDS水中的主要阳离子,其含量一般不超过数百mg/L;高TDS水中,因阴离子主要为Cl- , 而CaCl2的溶解度相当大,故Ca2+的绝对含量显著增大,但仍远低于Na+。TDS格外高的水,钙也可成为主要离子。钙离子(Ca2+)来源:碳酸盐类沉积物及含石膏沉积物的溶解;岩浆岩、变质岩中含钙矿物的风化溶解。镁离子(Mg2+)来源:含镁的碳酸盐类沉积(白云岩、泥灰岩);岩浆岩、变质岩中含镁矿物的风化溶解。镁离子(Mg2+)含量:低TDS水中含量通常较Mg2+少,通常不成为地下水中的主要离子,部分原因是由于地壳组成中Mg比Ca少。

4、 问题:研究地下水中溶解气体的意义是什么?
评分规则: 【 (1)实际意义:水中CO2、H2S或Rn含量超过一定值后,水即成为矿水,可用来治病,如H2S水(H2S>10mg/L),可治疗外伤溃疡、皮肤病、降血压、治疗某些心血管疾病,而碳酸水(水中游离CO2>0.75g/L)可作为饮料矿水,能增进食欲、消除疲劳,对高血压,外伤溃疡等均有疗效。又比如,在工民建实践中,必须查明水中侵蚀性CO2是否构成对水泥、混凝土的侵蚀。因此,研究水中气体十分必要。(2)理论意义:指示地下水的成因(来源不同),更重要的是,它们在很大程度上决定了地下水的氧化-还原条件。如地下水中主要溶解气体为O2时,说明地下水为大气成因,处于氧化环境;地下水中主要溶解气体为CO2时,说明地下水主要指示潜育环境或变质岩浆作用;地下水中主要溶解气体为H2S、CH4,指示地下水为还原环境。

5、 问题:某水样实测值如下(mg/L):Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3- NO3- 5 10 983 7 212 0求:Na+ + K+、TDS、 盐度、总硬度、暂时硬度、负硬度。
评分规则: 【

6、 问题:请判断下列分析结果(mg/L)的可靠性,并说明原因。组分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-CO32-pHA水样5066018719618366.5B水样10207013364821448.8
评分规则: 【

7、 问题:某地下水样分析结果如下(mg/L):t=10℃, pH=7.06, Ca2+=71, Mg2+=43, Na+=9.9, K+=1.2, HCO3-=292, SO42-=87, Cl-=17, NO3-=38求:A:水样的库尔洛夫式 B:水样各种硬度
评分规则: 【

第2章 地下水的化学成分 本单元测试

1、 问题:自然界中氢有1H、2H(D)、3H(T)三种同位素,氧有16O、17O、18O三种同位素,可以组成9种不同的稳定同位素分子的水,以H216O占绝对优势。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

2、 问题:水分子只存在水分子内部的极性共价键一种类型的键。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【水分子存在水分子内部的极性共价键和水分子之间的氢键两种类型的键。

3、 问题:Eh表征水环境氧化还原状态的指标,Eh值为正值,说明水环境处于氧化状态;Eh值为负值,说明水环境处于还原状态。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【Eh表征水环境氧化还原状态的指标,Eh值为正值,说明水环境处于相对氧化状态;Eh值为负值,说明水环境处于相对还原状态。

4、 问题:根据碳酸平衡理论,当pH<8.34时,分析结果中不应出现CO32- ,因为这样的pH值条件下,常规方法不能检出微量的CO32- ;同理,当pH>8.34时,水分析结果中不应出现H2CO3 。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

5、 问题:水环境体系的Eh值,取决于系统内部氧化还原对的性质,氧化态和还原态组分的浓度、参加反应的电子数、温度及酸碱度。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

6、 问题:地下水中分布最广、含量较多的七种离子是Na+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-和HCO3-。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【地下水中分布最广、含量较多的七种离子是Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-和HCO3-。

7、 问题:一般情况下,随着溶解性总固体(TDS)的变化,地下水中占主要地位的离子成分也随之发生变化,低TDS水中以HC03-、Ca2+、Mg2+为主;中等TDS水中,阴离子常以S042-为主,主要阳离子为Ca2+、Mg2+;高TDS水以Cl-、Na+为主。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

8、 问题:天然水化学成分的综合指标中,第一组指标主要体现水的质量,主要包括总溶解固体、含盐量(度)、硬度、总有机碳;第二组指标主要表征水体环境状态,主要包括化学需氧量、生化需氧量、氧化还原电位;第三组指标主要表征水环境的酸碱平衡特征,主要包括碱度和酸度。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【天然水化学成分的综合指标中,第一组指标主要体现水的质量,主要包括总溶解固体、含盐量(度)、硬度;第二组指标主要表征水体环境状态,主要包括化学需氧量、生化需氧量、总有机碳及氧化还原电位;第三组指标主要表征水环境的酸碱平衡特征,主要包括碱度和酸度。

9、 问题:地下水的化学成分概括来说是由无机物、有机物、气体、微生物和同位素等成分组成。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

10、 问题:离子浓度图法的种类主要有图形图示法、柱形图示法和 多边图示法 。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

【作业】第3章 地下水化学成分的形成作用 地下水化学成分的形成作用

1、 问题:方解石在水中的溶解度由下述溶解反应所控制:CaCO3 Ca2+ + CO32-25℃时上述反应的平衡常数为10-8.45,确定25℃方解石在水中的溶解度。确定下表所列水样是相对方解石的饱和状态,已知水样的pH值为7.15,水样温度为25℃。分析项目 Ca2+ Mg2+ Na+ K+ HCO3- SO42- Cl- NO3- 浓度(mg/L) 82 9 25 7.6 252 17 40 38 mmol/L 2.046 0.16 1.087 0.194 4.13 0.177 1.128 0.613
评分规则: 【

2、 问题:水中碳酸平衡时的存在形式与水的pH值有什么关系?
评分规则: 【 当PH<6.35时,H2CO32-在各碳酸盐组分中的含量最大;当PH>10.33时,CO32-在各碳酸盐组分中的含量最大;而当6.35

3、 问题:根据Gibbs自由能判断等温等压系统中化学反应进行的方向的依据是什么?
评分规则: 【 依据是:dG=0 表明反应达到了平衡状态;dG<0 表明反应可正向自发进行;dG>0 表明反应可逆向自发进行;

4、 问题:热力学方法在水文地球化学中有哪些应用?
评分规则: 【 ①判断水文地球化学体系反应进行的方向和程度,即计算化学反应的自由能变化和平衡常数;②计算化学反应的热效应,即计算化学反应的焓变;③计算氧化还原反应的Eh值和pH值;④计算和判断地下水中各种化学组分的存在形式;⑤判断矿物与水的溶解或反应状态,即计算浓度积常数或饱和指数。

5、 问题:试说明影响地下水氧化还原条件的因素主要有那些。
评分规则: 【 ①氧化剂及还原剂的种类和数量;②地下水循环过程的影响;③微生物及有机物的影响。

6、 问题:如何根据热力学方法判断水文地球化学反应进行的方向与程度?
评分规则: 【 在水文地球化学中一般用体系自由能变化△G 和反应平衡常数K 来判断反应进行的方向和程度。例如:A+B=C+D当△G<0 时 反应由左向右自发进行;△G=0 时 反应达到平衡;△G>0 时 反应由右向左自发进行。当K>>1 时 反应由左向右程度比较大; K<<1 逆反应由右向左程度比较大; K=1 反应处于平衡状态。

7、 问题:试述什么是氧化还原反应,影响地下水系统氧化还原条件的因素有哪些?
评分规则: 【 参加反应的各种物质在反应前后有电子的得失,失去电子的过程称为氧化过程、得到电子的过程称为还原过程。在氧化还原反应中,若一种反应物的组成原子或离子失去电子(氧化),则必有另一种反应物的组成原子或离子获得电子(还原),失去电子的物质叫做还原剂,获得电子的物质叫做氧化剂。 地下水系统氧化还原条件的影响因素:①氧化剂及还原剂的种类和数量;②地下水的循环过程;③地下水中所含微生物及有机物的种类、数量等

第3章 地下水化学成分的形成作用 吸附解吸及离子交替吸附作用

1、 问题:气体和液体中的物质在固体表面均有吸附现象。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【气体和液体中的物质在固体表面均有吸附现象,即吸附是固体表面反应,又称界面物理化学作用。

2、 问题:被吸附的离子进入矿物颗粒的结晶格架,成为晶格的一部分,是一种可逆反应。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【被吸附的离子进入矿物颗粒的结晶格架,成为晶格的一部分,它不可能再返回溶液,是一种不可逆反应,也称为“特殊吸附”。

3、 问题:吸附在颗粒表面的离子,在一定条件下,可被液体中另一种离子所替换。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

本门课程剩余章节答案为付费内容
本文章不含期末不含主观题!!
本文章不含期末不含主观题!!
支付后可长期查看
有疑问请添加客服QQ 2356025045反馈
如遇卡顿看不了请换个浏览器即可打开
请看清楚了再购买哦,电子资源购买后不支持退款哦

   

发表评论

电子邮件地址不会被公开。 必填项已用*标注