2021 无机及分析化学(南通大学)1461932459 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2021-02-28到2021-07-31
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解离平衡 作业一

1、 问题:某难溶电解质s和Kspθ的关系是Kspθ=4s3，它的分子式可能是 
选项：
A:AB    
B:A2B3    
C:A3B2     
D:AB2
答案: 【AB2】

2、 问题:Ag2CrO4的Kspθ = 1.1×10-12，其饱和溶液中Ag+浓度为   
选项：
A:1.3×10-4 mol·L-1     
B:2.1×10-4 mol·L-1 
C:6.5×10-5 mol·L-1    
D:  4.2×10-4 mol·L-1
答案: 【1.3×10-4 mol·L-1     】

3、 问题:已知Ag2CrO4的溶解度为s mol/L，其Kspθ为
选项：
A:4s3          
B:2s2   
C:s3     
D: D．2s3
答案: 【4s3          】

4、 问题:下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是 
选项：
A:CaCl2
B:Na2SO4
C:NH4Ac
D:H2O
答案: 【NH4Ac】

5、 问题:AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是       
选项：
A:AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B:AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C:二者类型不同，不能由Kspθ大小直接判断溶解度大小
D:都是难溶盐，溶解度无意义。
答案: 【二者类型不同，不能由Kspθ大小直接判断溶解度大小】

6、 问题: 向Ca2+、Pb2+、Ag+离子的混合溶液中滴入K2CrO4溶液，各离子浓度均为0.10 mol·L-1，则出现沉淀的先后顺序为（已知CaCrO4、PbCrO4和Ag2CrO4  的溶度积常数分别为7.1×10-4、2.8×10-13和1.1×10-12）          
选项：
A:Ag+、Pb2+、Ca2+
B:Ca2+、Ag+、Pb2+ 
C: Pb2+、Ag+、Ca2+
D:Ca2+、Pb2+、Ag+
答案: 【 Pb2+、Ag+、Ca2+】

7、 问题:BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

8、 问题:两种难溶盐比较，溶度积常数较大者其溶解度也较大。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

9、 问题:所有的盐均为强电解质。             
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

10、 问题:难溶电解质的溶度积常数与溶液的浓度有关。     
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

11、 问题:溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。  
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

12、 问题: 将100 mL 0.20 mol·L-1 MgCl2溶液和等体积、等浓度的氨水混合，       沉淀生成（填有或无）。（已知Mg(OH)2的Kspθ=1.2×10-11; pKbθ(NH3) = 4.75）
答案: 【有】

13、 问题:已知25℃时CaF2的溶度积常数为5.3×10-9，则CaF2在纯水中的溶解度为      mol•L-1。
答案: 【0.001】

14、 问题:20 mL 0.0020 mol·L-1的Na2SO4加入10 mL 0.020 mol·L-1BaCl2中，       沉淀生成（填有或无）。（已知BaSO4的Kspθ=1.1×10-10）
答案: 【有】

15、 问题:4.0×10-5mol·L-1的AgNO3和同浓度的K2CrO4等体积混合，           沉淀生成（填有或无）。（已知Ag2CrO4的Kspθ=1.1×10-12）
答案: 【无】

16、 问题:某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.10 mol·L-1，向该溶液中逐渐加入0.10 mol·L-1的AgNO3溶液时，           沉淀最先出现，           沉淀最后出现。     （已知：Kspθ  AgCl 1.8×10-10     AgBr 5.4×10-13      Ag2CrO4 1.1×10-12）
答案: 【AgBr；Ag2CrO4】

17、 问题: 常温下，AgCl、Ag2CrO4、CaF2溶解度最大的是          ，最小的为          。（已知AgCl、Ag2CrO4、CaF2的Kspθ分别为1.8×10-10，1.1×10-12和5.3×10-9）                                     
答案: 【CaF2；AgCl】

18、 问题:在浓度均为0.010 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，      先沉淀出来，AgCl开始沉淀时，溶液中I-浓度为          ，       （填能或不能）用分别沉淀的方法分离Cl-和I-。（不考虑溶液体积的变化，已知AgCl和AgI的溶度积常数分别为1.8×10-10和8.5×10-17）  
答案: 【4.8×10-9；能】

19、 问题:已知25℃时Mg(OH)2的Kspθ=5.6×10-12，则其溶解度s为        mol·L-1，溶液达平衡状态时Mg2+的浓度为       mol·L-1，OH-的浓度为         mol·L-1。
答案: 【1.1×10-4；1.1×10-4；2.2×10-4】

氧化还原反应方程式的配平 作业

1、 问题:HClO  +  Br2  +  H2O  ——  HBrO3  +  HCl
答案: 【51125】

2、 问题:HClO  +  Br2  +  H2O  ——  HBrO3  +  HCl
答案: 【5 1 1 2 5】

3、 问题:KMnO4   +  HCl  ——  KCl   +  MnCl2  +  H2O  +   Cl2
答案: 【2 16 2 2 8 5】

4、 问题:Cl2    +    I2    +    H2O    ——    2HIO3    +    HCl
答案: 【5 1 6 2 10】

5、 问题:Fe2+   +   MnO4-    +    H+  ——    Mn2+   +  Fe3+   +  H2O
答案: 【5 1 8 1 5 4】

6、 问题:K2S    +   K2SO3   +  HCl   ——   S↓    +   KCl   +   H2O
答案: 【2 1 6 3 6 3】

7、 问题:K2MnO4  +  HAc   ——   KMnO4   +  MnO2  +  H2O  +   KAc
答案: 【3 4 2 1 2 4】

8、 问题:MnO4-  +   H2O2    +   H+   ——   Mn2+   +   O2  +   H2O
答案: 【2 5 6 2 5 8】

9、 问题:Cr2O72-  +   Fe2+   +   H+   ——   Cr3+   +   Fe3+   +  H2O
答案: 【1 6 14 2 6 7】

电极电势的应用 电极电势的应用练习题

1、 问题:
选项：
A:E1-E2
B:E1-2E2
C:E2-E1