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第六讲 酸碱平衡(上) 第6讲 酸碱平衡(上)-单元测验

1、 问题:下列叙述中正确的是( )
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【

2、 问题:物质的量相同的下列化合物水溶液pH最高的是( )
选项:
A:
B:NaCl
C:
D:
答案: 【

3、 问题:欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对为( )
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【

4、 问题:中性溶液严格地说是指( )
选项:
A:pH=7.0的溶液
B:pOH=7.0的溶液
C:pH+pOH=14.0的溶液
D:
答案: 【

5、 问题:
选项:
A:离解常数增大
B:离解常数减小
C:电离度增大
D:电离度减小
答案: 【电离度减小

6、 问题:下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( )
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【

7、 问题:
选项:
A:3.75
B:6.38
C:10.25
D:7.62
答案: 【3.75

8、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【水溶液中的任何物质均具有这种性质。】

9、 问题:弱碱溶液越稀,其电离度越大,因而氢氧根浓度也越大。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【电离度大是对的,但氢氧根浓度由于稀释反而减小。】

10、 问题:pH值小于7的溶液一定是酸性的。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【溶液呈酸性是因为氢离子浓度大于氢氧根的浓度,pH值小于7不代表氢离子浓度就大于氢氧根的浓度。】

11、 问题:在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【这种说法是正确的,酸、碱浓度越大,缓冲容量就越大,因而缓冲能力就越强。】

12、 问题:
答案: 【2.16
分析:【该题明显为磷酸和磷酸二氢钠的缓冲溶液,且二者浓度相等,故pH值等于pKa1。】

13、 问题:
答案: 【4.68
分析:【此题明显为磷酸二氢钠溶液,是两性物质,HA-型的,pH等于1/2的pKa1+pKa2】

14、 问题:
答案: 【7.21
分析:【该题明显为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的缓冲溶液,且二者浓度相等,故pH值等于pKa2】

第六讲 酸碱滴定(下) 第6讲 酸碱滴定(下)

1、 问题:
选项:
A:偏高
B: 偏低
C:无影响
D:无法确定
答案: 【偏高

2、 问题:
选项:
A:百里酚酞
B:酚酞
C:中性红
D:甲基红
答案: 【甲基红

3、 问题:下列物质中,能用标准强碱溶液直接滴定的是( )
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【

4、 问题:
选项:
A:9.7~4.3
B:8.7~4.3
C:10.7~3.3
D:10.7~7.7
答案: 【10.7~3.3

5、 问题:
选项:
A:甲基红
B:酚酞
C:中性红
D:百里酚酞
答案: 【甲基红

6、 问题:
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【

7、 问题:
选项:
A: x > y
B: y = 2x
C:y >2x
D: x = y
答案: 【y >2x

8、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【50mL0.10M磷酸和100mL0.10M磷酸氢根反应生成0.010mol的磷酸二氢根,磷酸氢根剩下0.005mol,体系中没有磷酸。不难计算此时溶液的pH等于6.90。】

9、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【因为缓冲溶液突跃范围的起点(-0.1%相对误差)的计算公式是pH=pKa+lgc(碱)/c(酸),pKa减小1个单位,显然突跃范围增大1个单位,即起点从7.0变为6.0。】

10、 问题:
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【弱碱被准确直接滴定的条件为cKb≥10的负8次方,此题显然不符合,此题的cKb=5.6×10负11次方。】

11、 问题:酸碱滴定中,对于二氧化碳的影响,如果滴定和标定使用同一指示剂,其影响可以基本消除,对结果的影响可以忽略。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确
分析:【因为影响基本相同,故可忽略。如用草酸标定氢氧化钠和用氢氧化钠滴定醋酸,均使用酚酞做指示剂,因氢氧化钠吸收了二氧化碳而造成的影响可以忽略。】

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