2022大学慕课答案无机化学大学先修课（刘瑛）(江南大学) 最新大学MOOC满分章节测试答案

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【作业】第2讲化学热力学化学热力学第一次作业
【作业】学习准备篇第一次作业
【作业】第4讲化学平衡、熵和Gibbs函数第二次-反应的方向
第4讲化学平衡、熵和Gibbs函数第一章-化学反应的基本原理-单元测验
【作业】第4讲化学平衡、熵和Gibbs函数第三次作业-化学平衡
【作业】第5讲酸碱平衡第四次作业-酸碱平衡
【作业】第5讲酸碱平衡第四次作业-酸碱平衡-new
【作业】第5讲酸碱平衡第五次作业-酸碱pH的计算
【作业】第5讲酸碱平衡第六次作业-酸碱pH的计算
第5讲酸碱平衡累加成绩-计分测验（5）
第6讲沉淀-溶解平衡沉淀平衡第一次小测验
第6讲沉淀-溶解平衡沉淀平衡单元测试

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本课程起止时间为:2020-02-23到2020-07-31
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【作业】第2讲化学热力学化学热力学第一次作业

1、问题:什么是状态函数？状态函数有哪些特点？W（功）、U（内能）、Q（热）、H（焓）、V、P、T、△U中哪些是状态函数？
评分规则: 【状态是系统宏观性质（T、p、V、U 等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T 之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
】

2、问题:什么是反应的热效应？什么是物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓？如何用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓求反应的热效应？
评分规则: 【热效应：生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中放出或吸收的热量。标准摩尔生成焓：在一定温度，标准状态下，由最稳定单质生成1mol 纯物质时反应的焓变。
】

【作业】学习准备篇第一次作业

1、问题:1. 什么是化学反应的热效应？计算化学反应的热效应有哪些方法？
评分规则: 【当化学反应的反应物与产物的温度相同时,反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。可以用Hess定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓进行计算。
】

2、问题:2. 什么是状态函数，状态函数有哪些特点？∆U、W、Q、V、P、T、H、物质的量、密度、∆H 中哪些不是状态函数？
评分规则: 【状态函数指表征体系特性的宏观性质的参数。状态函数之间是相互联系的，状态函数的值只与始终态有关。∆U、W、Q、∆H不是状态函数。
】

3、问题:体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为多少?
评分规则: 【 -30KJ
】

4、问题:H2O（l，100℃ ，101.3kPa）→H2O（g, 100℃ ，101.3kPa）.设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为（）A、>ΔH B、<ΔH C、＝ΔH D、＝ΔU
评分规则: 【答案为c。恒压过程的热效应等于反应焓变
】

5、问题:下列单质的 ΔfHmΘ不等于零的是** （） A、Fe (s) B、C (石墨) C、Ne (g) D、P (红磷)
评分规则: 【答案为D。白磷被定义为磷的最稳定的单质，白磷变成红磷的标准摩尔生成焓不为零。
】

6、问题:34．已知 298K时，2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) ΔrHmΘ ＝－843.4 kJ /mol，计算该反应的Q v值。 l
评分规则: 【 ΔrHmΘ=Qp(反应的热效应等于恒压反应热）Qv=Qp-ΔnRT=－843.4 -(2-3)8.3142980.001=－840.5kJ/mol
】

7、问题:已知：CuCl2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrHmΘ ＝170 kJ · mol－1 ， Cu(s) ＋ Cl2(g) ＝ CuCl2(s) ΔrHmΘ ＝－206 kJ · mol－1 求： Cu(s) ＋ 1/2Cl2(g) ＝ CuCl(s) 的ΔrHmΘ
评分规则: 【（反应式1+反应式2）/2=新的反应式（3）根据Hess定律，【170+（-206）】/2=-18kJ/mol
】

【作业】第4讲化学平衡、熵和Gibbs函数第二次-反应的方向

1、问题:如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态
评分规则: 【 D吉布斯自由能变为零，则反应处于平衡状态
】

2、问题:某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是（） A、ΔrHmΘ > 0 ΔrSmΘ>0 B、ΔrHmΘ< 0 ΔrSmΘ< 0 C、ΔrHmΘ > 0 ΔrSmΘ< 0 D、ΔrHmΘ< 0 ΔrSmΘ > 0
评分规则: 【 D. 放热和熵增反应，ΔrGmΘ<0,，反应自发进行
】

3、问题:已知反应CO（g）= C（s）＋1/2O2（g）的ΔrHmΘ >0 、ΔrSmΘ< 0 则此反应A、低温下是自发变化 B、高温下是自发变化 C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D、任何温度下都是非自发的
评分规则: 【 D吸热，熵减的反应，任何条件下均非自发。
】

4、问题:常温和标准状态下，石墨转变成金刚石反应的焓变为1.9KJ/mol，熵变为-3.255J.mol-1.K-1,根据吉布斯自由能变判断石墨变成金刚石的反应在常温常压下能否自发进行？
评分规则: 【不能自发进行，
】

5、问题:下列热力学函数中数值不为零的是* （） A、ΔfHmΘ (Cl2，g) B、Δf GmΘ(Br2，l ) C、Δf GmΘ(Hg，l ) D、SmΘ (H2，g )
评分规则: 【 D最稳定的单质的标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔生成焓均为零，只有0K时，最完美晶体的熵才为零。
】

第4讲化学平衡、熵和Gibbs函数第一章-化学反应的基本原理-单元测验

1、问题:下列各种名词的符号表达式中有错误的是
选项：
A:标准摩尔生成焓：△fH m
B:标准摩尔反应焓变：△rHm
C:标准摩尔反应吉布斯自由能变：△rGm
D:标准摩尔熵：△rSm
答案: 【标准摩尔熵：△rSm】

2、问题:反应：Fe3O4 (s) + 4H2 (g)3Fe (s) + 4H2O (g) 的标准平衡常数表达式 K=.
选项：
A:{ [ p (Fe) / p]3·[ p (H2O) / p]4 } / {[ p (Fe3O4 ) / p]·[ p (H2 ) / p]4 }
B: [ 4p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4
C:[ p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4
D:1 / [ p (H2 ) / p]4
答案: 【[ p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4 】

3、问题:在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是
选项：
A:各反应物和生成物的浓度相等
B:各物质浓度不随时间改变而改变
C:△rGmf = 0
D:正逆反应速率常数相等
答案: 【各物质浓度不随时间改变而改变】

4、问题:分几步完成的化学反应的总平衡常数是
选项：
A:各步平衡常数之和
B:各步平衡常数之平均值
C:各步平衡常数之差
D:各步平衡常数之积
答案: 【各步平衡常数之积】

5、问题:在下列各反应中，其恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是
选项：
A: 2H (g) + O2 (g)→ H2O (l)
B: 2H2 (g) + O2 (g)→ 2H2O (l)
C: N2 (g) + 3H2 (g)→ 2NH3 (g)
D:N2 (g) + H2 (g)→ NH3 (g)
答案: 【N2 (g) + H2 (g)→ NH3 (g)】